אשמח לקבל הסבר מדעי מדוע CO נתפס חזק יותר מO2 להמוגלובין,

תודה רבה.

חיפוש ברשת הביא אותי רק להסברים פשטניים ולא מניחים את הדעת,
תודה.

הסיבה לאפיניות הגבוהה יותר של המוגלובין לפחמן חד חמצני מאשר לחמצן היא סיבה כימית טהורה.
שתי המולקולות מתחרות על אותו האתר קישור - אטום הברזל שעל גבי ה-heme.
הקישור בין אטום הברזל לבין CO חזק יותר מאשר בינו לבין חמצן.
עד עכשיו אמרתי לך, בעצם, הקישור חזק יותר כי הוא חזק יותר. על מנת להבין למה הוא חזק יותר, צריך ידע קצת יותר מבסיסי בכימיה אורגנית. אם יש לך הידע הזה, אתה מוזמן לקרוא כאן את התשובה שהבחור הזה נתן לאותה שאלה:
http://answers.yahoo.com/question/i...17090405AAi76nS
אני מודה שכבר שכחתי מספיק כימיה אורגנית, כדי שתהיה לי תחושה כללית שהוא יודע על מה הוא מדבר, אבל אני לא באמת מצליח לעקוב עד הסוף אחרי ההסבר שלו.

Vi Veri Veniversum Vivus Vici

למען האמת העניין דווקא פחות קשור לכימיה אורגנית אלא כימיה אי אורגנית, קצת הרחבה

הקישור בין יון המתכת בהמוגלובין לחמצן הוא קישור קואורדינטיבי, לפי הligand field theory
http://en.wikipedia.org/wiki/Ligand_field_theory
והשורה הספקטרוכימית
http://en.wikipedia.org/wiki/Spectrochemical_series

בקצרה הקישור בין חד תחמוצת הפחמן יותר חזק כי יש בו קישור פאי + סיגמא מאוד חזק בגלל תרומה של מטען מיון הברזל למולקולת הCO וגם תנועה הפוכה של מטען, באופן כזה שהופך את המטען הפורמלי החיובי (1) על אטום החמצן האלקטרו שלילי (במולקולת הCO) לפחות חיובי (הרעיון הכללי מוסבר כאן http://en.wikipedia.org/wiki/Pi_backbonding)
קישור הפאי לCO נעשה דרך אורביטלות פאי אנטי קושרות

הקישור של מולקולת חמצן יהיה יותר חלש, כמו שהבחור בקישור שהוא נתן ציין בגלל שזוגות האלקטרונים דרכם ייצור את קישור הסיגמא מוטים קצת הצידה, בגלל שבניגוד לפחמן בCO (חפיפת SP), יש על חמצן במולקולת חמצן 2 זוגות אלקטרונים לא קושרים (חפיפת SP2). והחפיפה תהיה פחות טובה.

זה על קצה המזלג...

לא ציפיתי לתשובה כ"כ מפורטת,
אין מילים.